VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DEL VINAGRE TINTO.
En esta practica, determinaremos el grado de acidez de una muestra de vinagre tinto mediante una valoración conductimétrica empleando una base fuerte como valorante (K+OH-).
Tomaremos 10 mL de vinagre y con la propipeta, los colocaremos en un vaso de precipitados, al cual le añadiremos 35mL de agua destilada con ayuda de la probeta, para que la punta del electrodo del conductimetro quede cubierta.
Una vez preparada la muestra, introduciremos en la bureta K+OH- 0,5M.
E iremos haciendo mediciones y anotaciones del vaso con el vinagre en cada 2 mL de valorante que le añadamos.
El conductimetro mide la cantidad de iones en una disolución, introduciendo 2 electrones de platino con una diferencia de potencial. A mayor carga y menor tamaño del orbital del Ion, mayor diferencia de potencial.
Al añadir K+OH- se neutralizan los protones y bajara la concentración, pero el Nº de K+
seguirán siendo los mismos. Al mezclarlos bajara la conductividad, porque el K+OH- tiene baja conductividad y al añadir no aumenta.
Antes punto de equivalencia:
[K+]= ↑ [CH3COO-]= ↑
Después del punto de equivalencia:
[OH-]= ↑ [K+]= ↑
1- Completar una tabla en la que aparezcan los datos experimentales obtenidos (volumen y conductividad), y las conductividades corregidas por el factor de dilución, calculadas como:
Kcorr = K· Vo+V
Vo
Donde Vo corresponde al volumen inicial de disolución a valorar, y V al volumen adicionado de valorante.
v ms Vo + V
Vo · L
0 1,144 1,144
2 2,29 2,421
4 3,71 4,134
6 5,03 5,892
8 6,2 7,617
10 7,24 9,309
12 8,26 11,092
14 9,18 12,852
16 9,98 14,542
18 10,77 16,309
20 11,52 18,103
22 12,15 19,787
24 12,87 21,695
26 14,37 25,045
28 16,12 29,016
30 17,8 33,057
32 19,44 37,214
34 22,08 43,529
36 24,7 50,106
38 26,2 54,646
40 27,6 59,143
42 29,4 64,680
2- Representa gráficamente la conductividad corregida de la disolución vs. el volumen de valorante añadido. El punto de intersección de los dos tramos rectos obtenidos, corresponde al volumen de K+OH- necesario para alcanzar el punto final de la valoración. Obtener la ecuación de la línea recta de los dos tramos obtenidos (antes y después del punto final de la valoración) y calcular el punto de intersección. Este volumen corresponde al volumen del punto final de la valoración.
Haz las ecuaciones de los datos de dentro de la grafica y borras los de abajo o los cambias si quieres quitar los datos de la ecuación de dentro de la grafica los quitas .e subrayado los datos que hay que cambiar.
Las ecuaciones de las rectas son:
Y=2´458x -39´303
R2 = 0´9934
Y=0´8604x +0´8019
R2 =0´9996
Resolviendo la ecuación:
24.09927391 para la x
19.933013 para la y
Volumen en ml: 24.1mL
3- Apartir del volumen de valorante para alcanzar el punto final de la valoración, determinar la concentración de ácido acético en la muestra.
f = 0.8714
f= C real / C teórica
f= C real / 0.5 M Cb = 0.435 M
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 0.01 L = 0.435 x 0.0241 Ca=1.048 M
4 Calcular la acidez del vinagre como % de ácido acético.
na= Ca x Va
na = 1.048 x 0.01 = 0.01048 moles CH3COOH
0.01048 moles x 60 g CH3COOH = 0.63 g CH3COOH
0.63/10mL
6.3% de acidez.
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