PRÁCTICA 2
Para esta práctica necesitaremos la disolución que preparamos la semana anterior de 75 mL de NaOH (0,5M).
El NaOH tiene unos cuantos inconvenientes:
• es una sustancia muy corrosiva
• se carbonata con facilidad
• absorbe la humedad (es una sustancia higroscópica)
Por ello, nunca podremos saber con exactitud la concentración ni la masa de nuestra sustancia, aunque no es necesario pesar exactamente lo que queremos, sino saber exactamente lo que hemos pesado.
La reacción de neutralización que vamos a experimentar será:
Calculamos la concentración real de la disolución de NaOH que hemos valorado, obteniendo 0,1M.
*Cálculos previos:
0,5 M M·v = n M·v = m /Mr
0,1· 0,015 = x / 204,23
Por tanto: x= 0,0015·204,23
Ma= 0,3063 g
0,5·v = 0,1·0,08 L
v = 0,016 L NaOH 16mL NaOH
El factor de la disolución de NaOH es 0,20852.
Factor disolución = [ real ] / [ teórica ]
Fd = 0,020852 / 0,1
Fd = 0,20852
Las sustancias patrón (como el hidrogenoftalato potásico), no son sustancias higroscópicas, aunque se conservan dentro de desecadores con bolitas de Silica gel para mantener su extremada pureza exacta.
Al tratarse de una disolución, pues, exacta, utilizaremos el material apropiado: la balanza analítica (balanza con compuertas), el matraz aforado bien enrasado y la pipeta igualmente enrasada.
Utilizaremos indicadores químicos para observar el cambio de color al pasar de b – a o de a – b (viraje).
Introduciremos unas gotitas de fenoftaleína en el matraz con el oftalato, que permanecerá incoloro. Estará así hasta que el NaOH le haga virar a color rosado (habrá cambiado a predominio de la parte básica).
la fenoftaleína
(con pH inferior a 8.2 permanece incoloro, con pH mayores que 10 vira a rosa)
Empezamos con la práctica:
Una vez tenemos pesado con la balanza analítica 0,306g de oftalato, añadimos 25 mL de agua destilada y lo pasamos al Erlenmeyer (limpiamos varias veces el vaso de precipitados con agua destilada para que no e quede nada de oftalato).
Añadimos 2 o 3 gotas de fenoftaleína en el oftalato y enrasamos en la bureta el NaOH (16mL, hasta 80mL de disolución con agua destilada).
Vamos, gota a gota, vaciando el NaOH en el erlenmeyer hasta que se pueda observar el primer cambio a rosado.
m1= 0,306 g
v1= 14,8 mL
Para obtener una mayor exactitud lo repetimos nuevamente y así hallar la media:
m2= 0,324 g
v2= 15,4 mL
Valores medios:
m= 0,315 g
v= 15,1 mL
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